根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。(1)I2与NaOH溶液反应:____。(2) Br2与H2O反应:____。(3)I2与Fe反应(已知氧化性:F
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根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。 (1)I2与NaOH溶液反应:____。 (2) Br2与H2O反应:____。 (3)I2与Fe反应(已知氧化性:Fe3+ >I2> Fe2+):___。 |
答案
(1)I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O (2)Br2 +H2OHBr +HBrO (3) Fe +I2FeI2 |
举一反三
已知溴原子与氯原子最外层电子数相同,Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。 (1)试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质(用化学方程式表示,至少写3条): ①________; ②____; ③________。 (2)预测Br2的化学性质,可采用的方法是____,欲验证以上预测的正误,可采用的方法是___。 |
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 |
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A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1 |
铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应: Tl3++ 2Ag =Tl++2Ag+。下列推断正确的是 |
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A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱 C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强 |
第三周期元素R,它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 |
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A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.在固态时,R的单质属于同一类型的晶体 D.在常温下,R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 |
已知R原子有3个电子层,最外层电子数是其K.L两电子层上电子数之和的,则R元素的氧化物对应水化物的化学式不可能是 |
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A.HRO3 B.H3RO3 C.H3RO4 D.H2RO4 |
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