第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是 [ ]A．常温下

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第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是 [ ]
A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D．R能形成非常稳定的气态氢化物

答案

举一反三

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多 5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是 [ ]
A．原子半径的大小顺序：Y>Z>X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上通常电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

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已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 [ ]
A．Be(OH)₂可能具有两性
B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个
C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱
D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气

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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 [ ]
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

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铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是 [ ]
A．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

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俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击镅元素（含95个质子的原子），结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。已知前者的一种核素为²⁸⁸₁₅₅X。下列有关叙述正确的是[ ]
A. X元素的核外电子数为288
B．核素X的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是+5

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