超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)X元素位于周期表中第______周期,______族,为__
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超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测: (1)X元素位于周期表中第______周期,______族,为______元素(金属或非金属) (2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式______、______,并估计后者为______性(填“酸”或“碱”) |
答案
该原子的原子结构示意图为:
,电子层数=周期数,最外层电子数=族序数,在铅元素下方,金属性比铅强,属金属,故答案为:七;IVA族;金属. (2)主族元素的最高化合价数=其最外层电子数,所以其最高价氧化物的化学式为:XO2;其最高价氧化物的水合物是该氧化物与水反应的生成物,所以是X(OH)4;该氧化物和酸反应生成盐和水,所以呈碱性. 故答案为:XO2; X(OH)4; 碱性. |
举一反三
某元素气态氢化物的化学式为RH3,它的最高价氧化物中含氧74%,则R的相对原子质量为( ) |
门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类铝”元素,后来被法国化学家P.E.L.de Boisbaudran发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确.根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是( )A.X单质可以与水剧烈反应 | B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质 | C.X元素的金属性比铝元素强 | D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
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同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是( )A.在加热时此化合物可以分解,分解产物为PH3和HI | B.它是一种离子化合物 | C.这种化合物能跟强碱发生反应 | D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 |
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高温超导体中铊(Tl)是成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断可能错误的是( )A.铊是银白色质软的金属 | B.铊能形成+3价的化合物 | C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,具有两性 | D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 |
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运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性 很强,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体( ) |
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