高温超导体中铊（Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（ ）A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成+3价的化合物C．Tl（OH）3
题型：不详难度：来源：
高温超导体中铊（Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（ ）| A．铊是银白色质软的金属 | | B．铊能形成+3价的化合物 | | C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样，具有两性 | | D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 |
|
答案
A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；
B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确；
故选C． |
举一反三
| 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ） |
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）| A．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3 | | B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH | | C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 | | D．原子核外电子数：H＞O＞Al |
|
下列说法正确的是（ ）| A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 | | B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | | C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 | | D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 |
|
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）| A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气 | | B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3 | | C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O | | D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合 |
|
下列叙述正确的是（ ）| A．同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱 | | B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | | C．因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强 | | D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
|
最新试题
热门考点