下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是[ ]A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B.W

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

[     ]
A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强

答案

举一反三

类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 [ ]
A．Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取
B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C．SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是[ ]
A.原子半径：C＞D＞A＞B
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[     ]
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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下列叙述中正确的是[ ]
A．SiO₂是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸
B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为___________。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为________ _________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

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