下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是[     ]A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高    B.W

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是[     ]A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高    B.W

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
[     ]
A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高    
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高    
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同     
D.Y元素比W元素的非金属性强
答案
D
举一反三
类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是  [     ]
A.Mg可由电解熔融MgCl2制取,Al也可由电解熔融AlCl3制取
B.金属Na着火不能用干冰灭火,金属K着火也不能用干冰灭火
C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是[     ]
A.原子半径:C>D>A>B        
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是[     ]
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强    
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强    
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强    
D.若M和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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下列叙述中正确的是[     ]
A.SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸
B.HF很稳定,是因为HF分子间存在着氢键
C.Na 和Cs 属于第IA 族元素,Cs 失电子能力比Na的强
D.P 和As属于第VA 族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为___________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的化学方程式为________ _________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______>______。(用“离子符号”表示)
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