下列各组中的性质比较，正确的是 [ ]A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca

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下列各组中的性质比较，正确的是 [     ]
A. 酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄
B. 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂C. 稳定性：HI>H₂S> HCl
D. 氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

答案

举一反三

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

[     ]
A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

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下列粒子半径之比大于1的是 [ ]
A．K⁺/K
B．Mg / Ca
C．O^2- / Na⁺
D．Cl / Cl^－

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下表是周期表中的一部分，根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是______________；
(2) B和H形成的化合物的电子式是____________；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________，酸性最强的是____________；
(4)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是___________；
(5)A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的____________；
(6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。

请结合元素周期律完成下列问题：
（1）硒的熔点(x)范围可能是_______________。
（2）碲的主要化合价可能是_______________。
（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最低的物质是______________；沸点最高的物质是_____________。

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下列各组中的性质比较正确的是                                       [     ]
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄    ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂ ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃      ④还原性：F^->Cl^->Br^-   ⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs
A．①③⑤
B．②③④
C．①②③
D．③④⑤

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