A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 [
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| A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D四种元素的原子只有四种
C．Y在Z中的溶解度不大
D．C、D两种元素组成的化合物可能含有非极性共价键 |
答案
| D |
举一反三
| 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 |
| [ ] |
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
| 下列递变情况中，正确的是 |
| [ ] |
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱 |
| 下列各组顺序的排列不正确的是 |
| [ ] |
A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 |
| 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 |
| [ ] |
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①②③
D．②③④⑤ |
| 下列各组中的性质比较正确的是 |
| [ ] |
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3
④还原性：F->Cl->Br-
⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs
A．①③⑤
B．②③④
C．①②③
D．③④⑤ |
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