A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是 [ ]A.A是O,B是Cl
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A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.A是O,B是Cl B.A、B、C的原子半径大小关系是:A>C>B C.B的气态氢化物比A的稳定 D.向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 |
答案
C |
举一反三
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是 |
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A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107175128-98569.png) |
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A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B.原子半径的大小顺序为:r(R)>r(M)>r(Z) C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D.离子R-和Z3+的电子层结构相同 |
下表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。关于表中六祌元素的说法不正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107175123-53569.png) |
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A.X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子 B.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素 C.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 D.X、A、M的氢化物分子间存在氢键,三种氢化物中A的氢化物沸点最高 |
元素性质呈现周期性变化的原因是 |
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A、元素原子的原子半径出现周期性变化 B、元素的化合价出现周期性变化 C、元素原子的电子层数出现周期性变化 D、元素原子的核外电子排布出现周期性变化 |
下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是 |
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A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子 C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
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