短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10 ，A 与C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的

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短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10 ，A 与C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 [ ]
A．原子半径A ＜B ＜C
B．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物
C．A 的氧化物熔点比B 的氧化物高
D．A 与C 可形成离子化合物

答案

举一反三

已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18 ，它们的离子_aA^{（n+1 ）+}、_bBⁿ⁺、_cC^{（n+1 ）-}、_dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 [ ]
A ．原子序数：a ＞b ＞c ＞d
B ．离子半径：A ^{（n+1 ）+} ＞Bⁿ⁺ ＞C ^{（n+1 ）-} ＞D^n-C ．离子还原性：A ^{（n+1 ）+} ＞Bⁿ⁺，离子氧化性：C ^{（n+1 ）-} ＞D^n-
D ．单质还原性：B ＞A ，单质氧化性：D ＞C

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下列叙述中，错误的是[ ]
A ．原子半径：Na ＞Mg ＞O
B ．¹³C 和¹⁴C 属于同位素
C ．0 族元素是同周期中非金属性最强的元素
D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

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某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4 ，由此可以判断[ ]
A．R 一定是第四周期元素
B．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
C．R一定是ⅣA族元素
D．R气态氢化物化学式为H₂R

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已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是[ ]
A．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是 [ ]
A ．原子半径 X ＞Y ＞Z
B ．气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z
C ．元素原子得电子能力X ＞Y ＞Z
D ．单质与氢气反应难易X ＞Y ＞Z

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