X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
（2）ZW₂的电子式是_________ 。
（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。

答案

(1) Cl<S<Al
(2)

(3)Be+2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂↑

举一反三

短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，下列说法正确的是[ ]
A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4
B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键
C．X的原子半径一定小于Y的原子半径
D．X和Y可属于同一周期，也可属于同一主族

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已知短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[ ]
A．原子序数c>a>b>d
B．离子半径C³⁺>D^->B⁺>A²⁺
C．原子半径A>B>C>D
D．单质的还原性A>B>C>D

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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_______。
（2）B元素在周期表中的位置 _______。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______ 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_________________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______（填选项序号）。
        a．常温下D的单质和E的单质状态不同
        b．E的氢化物比D的氢化物稳定
        c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
        d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
        e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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下列各组中的性质比较，不正确的是 [ ]
A、稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄
B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂
D、还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-

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依据元素周期律，下列推断中正确的是 [ ]
A、H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
B、Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的碱性强
C、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D、若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则离子半径M⁺＞R^2-

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