下列各组中的性质比较,不正确的是 [ ]A、稳定性:NH3<PH3<SiH4B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C、碱性:KOH>N
题型:吉林省期中题难度:来源:
下列各组中的性质比较,不正确的是 |
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A、稳定性:NH3<PH3<SiH4 B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 C、碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D、还原性:F-<Cl-<Br- |
答案
A |
举一反三
依据元素周期律,下列推断中正确的是 |
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A、H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强 B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强 C、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D、若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径M+>R2- |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是 |
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A、X、Y元素的金属性X<Y B、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D、一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
氧族元素的各种性质可归纳如下(部分):回答下列问题 |
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(1)氧离子的结构示意图_________,H2S的电子式__________ (2)Te 的主要化合价可能是______________ (3)氧元素的非金属性比硫元素 ____(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论 _______ (4)H2O2可做脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式________________。 |
下列元素中,属于第二周期且原子半径较大的是 |
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A.N B. F C.Na D.Al |
下列关于物质性质变化的比较中,不正确的是 |
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A.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- B.原子半径:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>Ca(OH)2 >Mg(OH)2 D.还原性强弱:F-<Cl-<I- |
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