下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是[ ]A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2 ＞

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下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是[ ]
A.离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-B.原子半径：Na＞S＞O
C.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)₂ ＞Mg(OH)₂D.还原性强弱：F^-＜Cl^-＜I^-

答案

举一反三

X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X^2＋、Y^2－和Z^2－，且X^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，Z^2－半径大于Y^2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是[ ]
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y

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元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是[ ]
A、元素原子半径大小呈现周期性变化
B、元素原子量依次递增
C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D、元素的最高正化合价呈现周期性变化

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[ ]
A、酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄
B、原子半径大小：Na>S>O
C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D、金属性强弱：Na>Mg>Al

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是[ ]
A、原子序数：d>c>b>a
B、离子半径：C^2-> D^-> B⁺> A²⁺C、原子半径：A>B>C>D
D、非金属性：C > D

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下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

[ ]
A. H₂S
B. HCl
C. SiH₄
D. PH₃

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