氧族元素的各种性质可归纳如下(部分):回答下列问题(1)氧离子的结构示意图_________,H2S的电子式__________(2)Te 的主要化合价可能是_
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氧族元素的各种性质可归纳如下(部分):回答下列问题 |
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(1)氧离子的结构示意图_________,H2S的电子式__________ (2)Te 的主要化合价可能是______________ (3)氧元素的非金属性比硫元素 ____(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论 _______ (4)H2O2可做脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式________________。 |
答案
(1) “ 略” ;“ 略” (2) -2;+4;+6 (3) 强 ; O2 + H2S = H2O+ S (4) H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 |
举一反三
下列元素中,属于第二周期且原子半径较大的是 |
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A.N B. F C.Na D.Al |
下列关于物质性质变化的比较中,不正确的是 |
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A.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- B.原子半径:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>Ca(OH)2 >Mg(OH)2 D.还原性强弱:F-<Cl-<I- |
X、Y、Z是三种主族元素,其简单离子分别为X2+、Y2-和Z2-,且X2+与Y2-具有相同的电子层结构,Z2-半径大于Y2-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 |
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A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Z>Y>X D.X>Z>Y |
元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是 |
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A、元素原子半径大小呈现周期性变化 B、元素原子量依次递增 C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D、元素的最高正化合价呈现周期性变化 |
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是 |
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A、酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B、原子半径大小:Na>S>O C、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱:Na>Mg>Al |
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