下列各组元素性质的递变情况错误的是[     ]A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F电负性依次增大 C.P、C、Cl元素最高正价依次升高

下列各组元素性质的递变情况错误的是[     ]A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F电负性依次增大 C.P、C、Cl元素最高正价依次升高

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下列各组元素性质的递变情况错误的是

[     ]

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.N、O、F电负性依次增大
C.P、C、Cl元素最高正价依次升高
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
答案
举一反三
美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球——在火星上制造超级温室气体。美国宇航局马里 诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火 星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 [     ]
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为:
C.相同压强的沸点:C3F8>C3H8
D.全氟丙烷是一种新的烷烃
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关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是 [     ]
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
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运用元素周期律和周期表知识,分析下面的推断,其中正确的是 [     ]
A.Be(OH)2既能溶解于酸,又能溶解于碱
B.At2为无色固体,AgAt不溶于硝酸 
C.硫酸锶是能溶于水的白色固体
D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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下图是元素周期表:
(1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的_______族。
(3)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素, 而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称),可以验证该结论的实验是___________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同),除带“……”的四种元素外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
研究这些数据,回答下列问题:
(1)每组数据可能是该元素的____(填序号)。
A.原子得到电子所放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据:
①总体变化趋势是____(填“增大”或“减小”);
②与前后元素相比,由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_______族;
③根据你分析所得的变化规律推测,镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)____Al(1)(填“大 于”或“小于”)。
(3)分析每个元素的一组数据:
①有些元素的一组数据中个别数据增大的比例(倍数)特别大,形成“突跃”,由此可以证明此原子结构中 ____的结论。
②根据这个规律,你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第____个。
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