下列关于元素周期表和元素周期律说法不正确的是 [ ]A. 热稳定性：HF>HCl>HBrB. 原子半径：Na>Mg>AlC. 若

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下列关于元素周期表和元素周期律说法不正确的是 [ ]
A. 热稳定性：HF>HCl>HBr
B. 原子半径：Na>Mg>Al
C. 若X²⁺的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族
D. 碱性：LiOH>NaOH>KOH

答案

举一反三

下表是部分短周期元索的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是

[ ]
A. 气态氧化物的稳定性：H₂T<H₂R
B. 单质与稀盐酸反应的速率：L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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下列有关元素或物质性质的说法正确的是 [ ]
A. 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B. 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
D. 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，根据下表提供的氧族元素的部分性质，结合元素周期律完成下列问题

(1)硒的熔点范围可能是________________。
(2)碲的化合价可能有____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________（填化学式）。
(4)氢硒酸有较强的___________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________。

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已知A、B、C、D、F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是[ ]
A. 原子半径：C>D>A>B
B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D. A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示，下面判断正确的是

[ ]
A. 原子半径：丙<乙<丁
B. 非金属性：甲>丙
C. 最外层电子数：甲>乙
D. 氧化物对应水化物的酸性：戊>丁

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