已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是[ ]A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2-<

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已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是[ ]
A．质子数c＞b
B．离子的还原性Y^2-< Z^-C．氢化物的稳定性HZ＞H₂Y
D．原子半径X＜W

答案

举一反三

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________________，
②N→⑥的单质的化学方程式为__________________。
③常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

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下列说法正确的是 [ ]
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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下列说法不正确的是 [ ]
① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
② 若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧

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下表是氧族元素的相关性质

请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_______________
（2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
_______________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H₂反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是[ ]
A．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
B．碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂C．稳定性：HCl>H₂S>PH₃
D．沸点：HF>HCl>HBr>HI

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