有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示下列各项中正确的是[ ]A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第
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有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示下列各项中正确的是[ ]A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第
题型:模拟题
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有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示
下列各项中正确的是
[ ]
A.a、b、c的化学式分别为Ne
2
、Br
2
、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中c的沸点最高,是因为c分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H
2
O>H
2
S>H
2
Se> H
2
Te
答案
D
举一反三
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是
[ ]
A.单质的化学活泼性:
B.原子最外层电子数:
C.单质的氧化能力:
D.元素的最高化合价:
题型:海南省高考真题
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|
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:
[ ]
A.X单质不易与水反应
B.XO
2
可被碳或氢还原为X
C.XCl
4
的沸点比SiCl
4
的高
D.XH
4
的稳定性比SiH
4
的高
题型:海南省高考真题
难度:
|
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根据相关的化学原理,下列判断正确的是
[ ]
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H
2
O> H
2
S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO
2
>CO
2
C.若A
2
+2D
-
= 2A
-
+ D
2
,则还原性:A
2
>D
2
D.若R
2-
和M
+
的电子层结构相同,则离子半径:R
2-
>M
+
题型:模拟题
难度:
|
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下列说法不正确的是
[ ]
①C
2
H
6
分子中既含极性键又含非极性键
②若R
2-
和M
+
的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl
3
、PCl
3
、CO
2
、CS
2
分子中各原子均达到8e
-
稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为
b
a
X
⑥由于非金属性Cl> Br>I,所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH
3
分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧
题型:模拟题
难度:
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X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是
[ ]
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为:H
4
YO
4
B.X、Y、Z的原子半径大小为:Z>Y>X
C.元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为:W
n
Y>W
m
Z
D.元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体
题型:模拟题
难度:
|
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