对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是[     ]A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:Na<Mg<Al C.离子半径:Na+<M

对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是[     ]A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:Na<Mg<Al C.离子半径:Na+<M

题型:0103 期中题难度:来源:
对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是[     ]
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B.原子半径:Na<Mg<Al
C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+
D.单质的还原性:Al>Mg>Na
答案
A
举一反三
下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空:
(1)酸性:H3PO4________H2SO4,碱性:KOH_________Mg(OH)2
(2)氧化性:Cl2________S,还原性:Cl-________Br-
(3)稳定性:CH4________HF;
(4)微粒半径:Si________Na;F-________Na+
(5)电子数目:H2O________CH4
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_________________,该化合物是由____________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____________种盐,其电子式是___________________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”.“=”或“<”)。
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是_____
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
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能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 [     ]
A.A原子得到电子的数目比B原子少
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C.气态氢化物的稳定性:A比B强
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
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有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1)A、B、C、D各是什么元素?A__________B__________C__________D__________
(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式,并比较其酸碱性。__________,__________,
__________,_____________________
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性__________,理由是______________________________。
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