对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是[ ]A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子半径：Na+＜M
题型：0103 期中题难度：来源：
| 对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是 |
| [ ] |
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
答案
| A |
举一反三
下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：
（1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2；
（2）氧化性：Cl2________S，还原性：Cl-________Br-；
（3）稳定性：CH4________HF；
（4）微粒半径：Si________Na；F-________Na+
（5）电子数目：H2O________CH4 |
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3-)（填“>”．“=”或“<”）。 |
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是_____
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
| 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 |
| [ ] |
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物的稳定性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 |
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2．4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2．24L。D的M层上有7个电子。
（1）A、B、C、D各是什么元素？A__________B__________C__________D__________
（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。__________，__________，
__________，_____________________
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性__________，理由是______________________________。 |
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