下列关于碱金属元素的叙述正确的是[ ]A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高C．碱金属都能与水反应放出H2D．随
题型：0103 期中题难度：来源：
| 下列关于碱金属元素的叙述正确的是 |
| [ ] |
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小
B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高
C．碱金属都能与水反应放出H2
D．随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强 |
答案
| C |
举一反三
| X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 |
[ ] |
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X |
| 对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是 |
| [ ] |
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：
（1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2；
（2）氧化性：Cl2________S，还原性：Cl-________Br-；
（3）稳定性：CH4________HF；
（4）微粒半径：Si________Na；F-________Na+
（5）电子数目：H2O________CH4 |
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3-)（填“>”．“=”或“<”）。 |
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是_____
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
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