某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是[ ]A.3n-10B.12-3n C.3n-4D.3n-12
题型:0112 期中题难度:来源:
某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是 |
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A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12 |
答案
举一反三
下列各组中的性质比较,正确的是 |
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①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br- A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.都正确 |
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题 |
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(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。 (2)画出原子的结构示意图:④____________,⑧____________。 (3)在①~12元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________,最不活泼的元素是________。(均填元素符号) (4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。 a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (5)第三周期中原子半径最大的元素是_______(填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是______(填序号),它们可以形成________(填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程:________________________。 (6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,请用电子式表示其形成过程:________________________。 |
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 |
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A.元素相对原子质量的递增而引起的变化 B.元素的化合价呈周期性的变化 C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
下列各组中前者与后者的关系正确的是 |
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A.酸性:H2SO4>HClO4 B.稳定性:HBr>HCl C.半径:Cl->S2- D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为 |
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A.5n-2 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 |
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