下列各组性质比较中正确的是[ ]A.酸性:HF>HCl>HBr>HI B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>
题型:0120 期末题难度:来源:
下列各组性质比较中正确的是 |
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A.酸性:HF>HCl>HBr>HI B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 C.还原性:S2->Se2->Br->Cl- D.碱性:NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
答案
B |
举一反三
下列元素中非金属性最强的是 |
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A.C B.N C.F D.O |
下表列出了九种元素在元素周期表中的位置 |
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根据题意,用元素符号或化学式填空: (1)这几种元素中,金属性最强的是__________;化学性质最不活泼的是__________________。 (2)G元素和H元素的核电荷数之差是____________;含有6个中子的E原子的化学符号为___________。 (3)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________________。 (4)用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程______________________________。 (5)C、D两元素比较,金属性较强的是____________,可以验证该结论的实验是______________ (用编号表示)。 ①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应 ②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用,并滴人酚酞溶液 ③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol·L-1的盐酸反应 ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (6)D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为___________________________。 |
下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 |
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(1)ⅤA族元素的最外层电子数( ) (2)第三周期元素的最高化合价( ) (3) O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径( ) (4)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( ) |
关于氮、磷、硅的下列叙述中,错误的是 |
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A.氮和磷是农作物生长的必需元素;单质硅是良好的半导体材料 B.常温下,硅可以与氟气、强碱溶液起反应,氮气也能与氢气、氧气反应 C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3 D.氢化物的稳定性:SiH4>PH3>NH3 |
图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是 |
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A.b元素除零价外,只有一种化合价 B.五种元素中,a元素的性质最稳定 C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学键个数比为1:2 D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱 |
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