有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c<d。则四种元素核电荷数由小到大
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有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c<d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是 |
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A.d<c<a<b B.c<d<b<a C.d<a<b<c D.c<d<a<b |
答案
A |
举一反三
下列递变规律不正确的是 |
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A.按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次减小 B.按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强 C.按CF4、CCl4、CBr4、CI4的顺序熔沸点依次升高 D.按P3-、S2-、Cl-的顺序还原性依次减弱 |
下列有关叙述中正确的是 |
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A.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 B.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 C.分子晶体溶于水时,一定不破坏共价键 D.同位素质量数不同,物理性质不同,同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同 |
现有八种短周期元素a~h的有关性质的数据如下 |
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根据元素周期律,判断下列推断不正确的是 |
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A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键 B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键 C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族 D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中 |
根据元素周期律分析下面的推断正确的是 |
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①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②钛与铝是同族元素,性质相同 ③砹(At)为有色固体,Hat不稳定 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2 ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H2Se)比H2S稳定 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②③④ D.②④⑥ |
下列叙述正确的是 |
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A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点越高 B.BaCl2与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C.晶体熔化时,化学键不一定发生断裂 D.已知熔融条件下的反应:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,则234gNa2O2发生反应,转移了 12mole- |
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