下列判断不正确的是[ ]A.沸点:HF>HClB.半径:S2->O2->Na+C.熔点:MgO>NaCl D.酸性:HClO>H2CO3
题型:0103 月考题难度:来源:
下列判断不正确的是 |
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A.沸点:HF>HCl B.半径:S2->O2->Na+ C.熔点:MgO>NaCl D.酸性:HClO>H2CO3 |
答案
D |
举一反三
不定项 |
x、y、z为短周期元素,z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和,且z-离子比x的阳离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是 |
A.y的离子半径一定大于z的离子半径 B.x、y都是非金属元素 C.y与z原子间只能形成分子晶体 D.y的氢化物沸点可能比z的氢化物沸点高 |
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 |
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分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,用元素符号表示。 (1)E元素在周期表中位于第________周期,第_________族; (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)_____________________; (3)A与J所形成化合物的晶体类型是_____________ (4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应,则Y与I的单质反应的化学方程式为_______________________。 |
下列说法正确的是 |
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A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律 B.HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 C.丁烷与异丁烷是同系物(homolog) D.石油裂化(cracking)的目的是使直链烃转化为芳香烃 |
某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是 |
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A.C B.Si C.S D.C1 |
下列递变规律正确的是 |
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A.P、S、C1最高正价依次降低 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D.HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
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