下列叙述中正确的是A.离子化合物熔融状态下一定导电B.金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素
题型:不详难度:来源:
下列叙述中正确的是A.离子化合物熔融状态下一定导电 | B.金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 | C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素 | D.离子化合物中不一定含有离子键,含共价键的化合物不一定是共价化合物 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、离子化合物熔融状态下能够电离出离子,一定导电,A正确;B、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键,例如氯化铝中含有共价键,B不正确;C、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子,也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素,例如偏铝酸钠等,C不正确;D、离子化合物中一定含有离子键,含共价键的化合物不一定是共价化合物,D不正确,答案选A。 |
举一反三
(7分)现有下列八种物质: HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2 回答下列问题: (1)只含有离子键的物质是 (填化学式,下同)。 (2)既含有离子键,又含有共价键的物质是 。 (3)属于共价化合物的是 ,其中所有原子都满足8电子结构的是 。 |
下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是A.C2H2、NH3 | B.Cl2、C2H4 | C.CO2、H2S | D.CH4、H2O2 |
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下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是A.一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键 | B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 | C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | D.丙烯分子中不存在非极性键 |
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正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体 | B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 | C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 | D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
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用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是A.CS2是V形分子 | B.SnBr2键角大于120° | C.BF3是三角锥形分子 | D.NH4+键角等于109.5° |
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