A.CS2为V形的极性分子 |
B.ClO3—的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D.SiF4的中心原子为sp3杂化,SO32—的中心原子为sp2杂化 |
A.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 |
B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 |
C.在ABn分子中每个共价键的键长都相等 |
D.分子中不能含有氢原子 |
A.只有非金属原子间才能形成共价键 |
B.共价化合物中不可能含有离子键 |
C.单质中不可能含有离子键 |
D.非金属单质中不一定含有共价键 |
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的热量 |
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则b>a |
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.氢气燃烧的热化学方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1 |
C.盐酸和氨水混合的热化学方程式: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.由③可知金刚石不及石墨稳定 |
A.过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 |
B.反应⑤的另一种产物为CH4 |
C.ΔH1=-ΔH2 |
D.表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1 |
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