CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）。A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH

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CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）。

A．CH₄、NH₃、H₂O、HF

B．HF、H₂O、NH₃、CH₄

C．H₂O、HF、CH₄、NH₃

D．HF、H₂O、CH₄、NH₃

答案

解析

两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大（或从非金属性强弱上来判断）。由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。

举一反三

（1）判断下列各对化合物中键的极性大小，并说明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H₂S和H₂Se；H₂O和OF₂。
（2）某有机物分子的结构简式为

，该分子中有________个σ键，________个π键，有________种极性键，________（填“有”或“没有”）非极性键。
（3）用电子式表示Cl₂、NH₃、H₂S、CO₂分子的形成过程。

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下列分子中键能最大的是（）。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

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下列各说法中正确的是（）。

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol^－1，即18克H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

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下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（）。

A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H
D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）。

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）。A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH