下列各说法中正确的是( )。A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H
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下列各说法中正确的是( )。A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 | B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 | C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° | D.H—O键键能为463 kJ·mol-1,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ |
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答案
B |
解析
A错误,键能越大,键长越短,分子越稳定;B正确,元素周期表中的ⅠA族(除H外)元素的原子最外层只有一个电子,为活泼金属,在反应中易失电子,形成阳离子,ⅦA族元素的原子最外层有七个电子,为活泼非金属,在反应中易得电子,形成阴离子,所以它们之间不能形成共价键;C错误,水分子为V形,分子中键角为104.5°;D错误,应改为18克H2O(g)分解成H原子和O原子时,消耗能量为2×463 kJ。 |
举一反三
下图为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中,正确的是( )。 A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B.X、Z元素都能够形成双原子分子 C.键能W—H>Y—H,键的极性Y—H>W—H D.键长X—H<W—H,键能X—H<W—H |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )。A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
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下列说法正确的是( )。A.键角决定了分子的结构 | B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定 | C.CH4、CCl4中键长相等,键角不同 | D.中的键能是C—C中的键能的两倍 |
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氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,N3-的电子排布式为________________。 (2)NN叁键的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。 |
已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1, (1)下列叙述正确的是 ( )。A.N—N键键能为×946=315.3kJ·mol-1 | B.氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 | C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的 | D.氮分子比氯分子稳定 |
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