Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4（1）某
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Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4
（1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程） |
答案
（1）Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4，c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1；在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，则c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4•L-4，所以c（OH-）＞| 3 | | 2.6×10-39mol4•L- 4 | | 2.6×10-3mol•L-1 |
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=10-12mol/L，c（H+）＜mol•L-1=10-2mol•L-1，应调节溶液pH大于2，
故答案为：2；
（2）c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1×=2.6×10-6mol•L-1Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39mol4•L-4c（OH-）=| 3 | | 2.6×10-39mol4•L-4 | | 2.6×10-6mol•L -1 |
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=10-11mol•L-1，c（H+）=mol•L-1=10-3mol•L-1，PH=-lgc（H+）=-lg10-3=3；
答：至少将溶液的PH调整为3； |
举一反三
已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（ ）| A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | | B．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | | C．Mg（OH）2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小 | | D．在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数）（ ）| A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 | | B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | | C．d点无BaSO4沉淀生成 | | D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）| A．加入K2SO3（s） | B．加入稀HNO3 | C．加入稀盐酸 | D．加入K2SO4（s） |
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把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）| A．溶液的pH增大 | B．溶液的pH不变 | | C．溶液中Ca2+数目增多 | D．溶液中c（Ca2+）增大 |
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常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（ ）| A．1 mol•L-1的MgCl2溶液 | | B．2 mol•L-1的NaCl溶液 | | C．1.4 mol•L-1的BaCl2溶液 | | D．1 mol•L-1的AlCl3溶液 |
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