从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（）①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶

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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（）
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl₄中
⑤HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-
⑥电解熔融的Al₂O₃制取Al

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑤⑥

答案

解析

对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl₄、HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al₂O₃有新物质生成，是化学变化。

举一反三

下列说法中正确的是（）

A．在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．NH₄HCO₃加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏

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已知：
S(s)＋O₂(g)

SO₂(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol^－1，
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。
下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO₂(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

B．将2 mol SO₂(g)与1 mol O₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

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反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁；②X(g)―→C(g)　ΔH₂。反应过程中能量变化如图1所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CH₃OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E₃－E₁

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收热量

D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于192.9 kJ

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q₁ kJ·mol^－1、H—O键键能为Q₃ kJ·mol^－1、O₂分子内氧原子间的键能为Q₂ kJ·mol^－1。
(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

(2)请写出1 molH₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶