已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1②C6H6(
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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下: ①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1 ②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )。A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ | B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ | C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 | D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
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答案
D |
解析
液态水生成气态水要吸热,则A中放热应小于1 300 kJ,错误;液态苯的能量比气态苯的能量低,则B中放出热量应小于3 295 kJ,B错误;通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多,C错误;根据盖斯定律,由3×①-②得:3C2H2(g)=C6H6(g) ΔH=-605 kJ·mol-1,D正确。 |
举一反三
下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图:下列叙述正确的是( )。
A.该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小 | D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 请回答: (1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:_______________________________。 (2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________________________________________________________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________。 |
已知:
下列判断正确的是 ( )A.氢气的燃烧热:△H="-241.8" kJ/mol | B.相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放热多20.1 kJ | C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 | D.②中若生成固态硫,△H将增大 |
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25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol、ΔH=-890.3 kJ/mol、ΔH=-2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol | C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol | D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 400 kJ/mol |
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下列说法正确的是( )A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 | B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 | C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b | D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1, | ②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1, 则C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1 |
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