下列说法或表示方法正确的是 (　　)。A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)

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下列说法或表示方法正确的是 (　　)。

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行

B．已知：H₂S(g)＋aO₂(g)=x＋bH₂O(l)　ΔH，若ΔH表示H₂S的燃烧热，则x为SO₂(g)

C．已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－¹，在密闭容器中充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，充分反应后放出49.15 kJ的热量

D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨)　ΔH>0

答案

解析

　反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项A错误。2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是可逆反应，在密闭容器中1 mol SO₂和0.5 mol O₂不可能完全反应，放出的热量小于49.15 kJ，故选项C错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，ΔH<0，故选项D错误。

举一反三

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 (　　)。

A．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)的反应热ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol^－¹

C．相同条件下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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如图所示，ΔH₁=－393．5 kJ·mol^-1，ΔH₂=－395．4 kJ·mol^-1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂=SO₂　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂反应生成1 mol BaSO₄沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C₂H₂(g)＋

O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1
②C₆H₆(g)＋

O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol^－1
下列说法正确的是 (　　)。

A．1 mol C₂H₂(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的过程属于放热反应

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下图是N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

A．该反应的热化学方程式为
N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184>Q₂>2Q₁

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