已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程
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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ( )。A.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0 | B.H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH=+431 kJ·mol-1 | C.相同条件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等 | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ |
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答案
C |
解析
A项,ΔH=+431 kJ·mol-1×2-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1>0,错误;B项,断裂H—Cl键要吸热,则生成H—Cl键时要放热,错误;D项,反应热单位为“kJ·mol-1”,错误。 |
举一反三
如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1 | B.石墨和金刚石的转化是物理变化 | C.金刚石的稳定性强于石墨 | D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 | B.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:S+O2=SO2 ΔH=-297.3 kJ·mol-1 | C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 | D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下: ①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1 ②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )。A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ | B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ | C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 | D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
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下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图:下列叙述正确的是( )。
A.该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小 | D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 请回答: (1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:_______________________________。 (2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________________________________________________________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________。 |
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