下列说法中,正确的是A.CO燃烧是放热反应B.升高温度,可以改变化学反应的反应热C.1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和,所放出的热量为中和
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下列说法中,正确的是A.CO燃烧是放热反应 | B.升高温度,可以改变化学反应的反应热 | C.1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和,所放出的热量为中和热 | D.1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、燃烧是放热反应,A正确;B、反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,与反应条件无关,B不正确;C、中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡。因此1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和,所放出的热量小于中和热数值,C不正确;D、燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。因此氢气的燃烧热应该是1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水时放出的热量,D不正确,答案选A。 |
举一反三
化学反应中既有物质变化,又有能量变化,释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为: ① C(石墨)+O2(g)=CO(g) ="-111.0" KJ·mol-1 ② H2(g)+ O2(g) =H20(g) ="-242.0" kJ·mol-1 ③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ="-394.0" kJ·mol-1 请解答下列问题: (1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。上述三个反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在热化学方程式中,需要标明反应物及生成物的状态的原因是 ;在①中,02的化学计量数“1/2”是表示 (填字母)。 a.分子个数 b.物质的量 c.气体的体积 (3)反应2H20(g)=2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。 (4)若C(金刚石)+02(g)=C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1,则稳定性:金刚石 (填“>”、“<”或“=”)石墨。 (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量,则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量 KJ。 (6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g),则该反应的热化学方程式是 。 |
下列说法中正确的是A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 | B.常温下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应焓变一定大于零 | C.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 | D.在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
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下列各图有关量的变化趋势中错误的是 A B C DA.图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 | B.图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 | C.图C中能量≥Ec的分子称为活化分子,E为分子平均能量,则活化能为Ec-E | D.图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
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下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知,金刚石比石墨稳定 | C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol | D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ |
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