化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO

题型：不详难度：来源：

化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁ = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H ₂= －393.5kJ／mo1
③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H ₃= －285.8kJ／mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H=             。
（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为         （填字母）。

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑	D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：

①请指出该装置还缺少的仪器是                     ；
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 ；
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。则三者的大小关系是                 （由大到小）。

答案

（1）－488.3kJ／mo1（2分）
（2）C（2分）
（3）①环形玻璃搅拌棒（2分） ②为了达到保温隔热，减少热量损失（2分） ③Q₂＞Q₃＞Q_l（2分）

解析

试题分析：⑴2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 可由②+③×2-①得到，△H=△H₂＋2△H₃―△H₁= －393.5kJ／mo1―285.8kJ／mo1×2＋870.3kJ／mo1=－488.3kJ／mo1,答案：－488.3kJ／mo₁；⑵A、是放热反应且反应后熵增；B、是放热反应且反应后熵减；C、是吸热反应且反应后熵增；D是放热反应且反应后熵增，故选C。⑶①该装置还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒， 使反应更完全。② 两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是为了达到保温隔热，减少热量损失，提高测量的准确性。答案： ①环形玻璃搅拌棒；②为了达到保温隔热，减少热量损失；⑶醋酸是弱酸，电离吸热较多，浓硫酸稀释放热，所以入出的热量Q₂＞ Q₃＞ Q_l，答案：Q₂＞ Q₃＞ Q_l。