下列叙述不正确的是( )A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C．完全由非金属元素组成的化合物可

题型：不详难度：来源：

下列叙述不正确的是( )

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

答案

解析

试题分析：A项：He等稀有气体为单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键，错误；B项：生石灰能吸收SO₂生成CaSO₃,从而减少SO₂的排放，正确；C项正确，如NH₄Cl等铵盐均为离子化合物；D项正确，氮元素有游离态转化为化合态即为氮的固定。

举一反三

下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是( )

A．PCl₅

B．NH₃

C．PCl₃

D．BF₃

题型：不详难度：| 查看答案

已知C₂H₂（g）+ 5/2 O₂(g)=2CO₂(g) + H₂O(l) △H＝－1300kJ·mol^－1,则下列说法正确的是( )

A．当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H₀，则△H₀<△H

D．上述反应为吸热反应

题型：不详难度：| 查看答案

（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol· L^－1盐酸、0．50mol· L^－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。
（2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。
若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出热量_____890 kJ（填“＞”、 “＜”、“=”）。若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。

题型：不详难度：| 查看答案

下列热化学方程式正确的是（

的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

题型：不详难度：| 查看答案

化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁ = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H ₂= －393.5kJ／mo1
③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H ₃= －285.8kJ／mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H=             。
（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为         （填字母）。

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑	B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄
C．(NH₄)₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑	D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：

①请指出该装置还缺少的仪器是                     ；
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 ；
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。则三者的大小关系是                 （由大到小）。

题型：不详难度：| 查看答案