下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是A.H2O和NH3B.CCl4和H2SC.C2H2和CO2D.H2O2和CS2
题型:不详难度:来源:
下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是A.H2O和NH3 | B.CCl4和H2S | C.C2H2和CO2 | D.H2O2和CS2 |
|
答案
A |
解析
试题分析:由同种原子构成的共价键是非极性键,不同种原子构成的共价键是极性键,分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。A、H2O分子中含有极性键,空间结构为V型,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故A正确;B、CCl4分子中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;H2S中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误;C、C2H2分子中含有极性键和非极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;CO2中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C错误;D、H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;CS2中含有极性键和非极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D错误,答案选A。 |
举一反三
已知:N2+O22NO △H=+180 kJ/mol,其中N≡N,O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol,则NO中化学键的键能为A.812 kJ/mol | B.632 kJ/mol | C.1264 kJ/mol | D.1624 kJ/mol |
|
下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是A.CH3CHO | B.CH3COONH4 | C.SiO2 | D.CaCl2 |
|
下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | C.在稀溶液中,H+(aq))+OH-(aq))=H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ | D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(1)△H=-285.8 kJ·mol-1 |
|
如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是( )
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 | B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 | C.增大压强,X的转化率一定增大 | D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小 |
|
下列说法正确的是( )A.如图可表示水分解过程中的能量变化
| B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol | C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 | D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol, | Ⅱ: 且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c |
最新试题
热门考点