化学键是相邻原子间强烈的相互作用,主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C
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化学键是相邻原子间强烈的相互作用,主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 | B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | C.熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 | D.单质分子中均存在化学键 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、非金属元素能形成离子化合物,如铵盐,即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键,故A错误;B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键,如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键,故B错误;C、熔融状态下能够导电,存在自由移动的离子,即该化合物由离子构成,存在离子键,故C正确;D、多原子构成的单质分子中均存在化学键,稀有气体中不存在化学键,故D错误,答案选C。 |
举一反三
下列有关粒子间的作用力,说法正确的是A.HCI溶于水时.H— Cl键会断裂 | B.H2O2分子中只有极性键 | C.NH3是以非极性键结合的分子 | D.MgCl2中既有离子键,又有共价键 |
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下列变化中,破坏化学键的是A.氯化氢气体溶于水 | B.碘升华 | C.加热氯酸钾使其分解 | D.氯化钠溶于水 |
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下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是
共价键
| 键能
| 共价键
| 键能
| H-H
| 436
| H-F
| 565
| C-F
| 427
| H-S
| 339
| C-Cl
| 330
| H-Se
| 314
| A.H2(g)→2H (g)-436kJ B.键长越短, 共价键越牢固 C.相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应 D.相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高 |
物质的变化需要改变微粒之间的相互作用,所克服的作用属于同种类型的是A.Br2(l)和I2(s)分别受热气化 | B.NaBr和HI分别在水中电离 | C.硅和铁分别受热熔化 | D.氯化氢和蔗糖分别溶解于水 |
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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A.金刚石和金属钠熔化 | B.碘和干冰受热升华 | C.氯化钠和氯化钙熔化 | D.氯化氢和溴化氢溶于水 |
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