物质的变化需要改变微粒之间的相互作用,所克服的作用属于同种类型的是A.Br2(l)和I2(s)分别受热气化B.NaBr和HI分别在水中电离C.硅和铁分别受热熔化

物质的变化需要改变微粒之间的相互作用,所克服的作用属于同种类型的是A.Br2(l)和I2(s)分别受热气化B.NaBr和HI分别在水中电离C.硅和铁分别受热熔化

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物质的变化需要改变微粒之间的相互作用,所克服的作用属于同种类型的是
A.Br2(l)和I2(s)分别受热气化B.NaBr和HI分别在水中电离
C.硅和铁分别受热熔化D.氯化氢和蔗糖分别溶解于水

答案
A
解析

试题分析:A.Br2(l)和I2(s)分别受热气化克服的为分子间作用力,类型相同,故A正确; B.NaBr属于离子混合物,在水中电离需克服离子键,HI属于共价化合物,在水中电离需克服共价键,二者不同,故B错误;C.硅属于非金属单质,铁属于金属单质,熔化时分别克服共价键和金属键,故C错误;D.氯化氢在水中电离需克服共价键,蔗糖为非电解质,在水中不电离,溶于水克服分子间作用力,二者不同,故D错误.故选A.
举一反三
下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是
A.金刚石和金属钠熔化B.碘和干冰受热升华
C.氯化钠和氯化钙熔化D.氯化氢和溴化氢溶于水

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下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是(  )

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ
A.I可表示需加热的放热反应
B.Ⅱ可表示爆炸反应
C.Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

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下列观点正确的是(  )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键
D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

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下列说法正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
C.已知:2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则:S(s)+3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行

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