下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
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下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol | B.500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: | C.已知:2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
| D.已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则:S(s)+3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol |
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答案
D |
解析
试题分析:A.甲烷的标准燃烧热生成的产物必须是液态水,故错误;B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热不是38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数值错误,故错误;C.已知:2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH=" -566" kJ/mol,右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系,而该方程式表示的是2mol参加的反应,故错误;D、根据反应热等于反应物物键能之各减去生成物的键能之各,可求得是正确的。 |
举一反三
下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行 |
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下列说法或表示方法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 | B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ;△H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量 | D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0 |
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已知25℃、10lkPa条件下:
由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 | B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 | C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 | D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
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下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量 | B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 | D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
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已知298 K、101 kPa条件下: ①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1 ②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1 由此得出的正确结论是( )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 | B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 | C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 | D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
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