下列说法正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mo
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下列说法正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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答案
B |
解析
试题分析:HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,故A错误;CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol,故B正确;需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,例如碳的燃烧,需要加热,但是属于放热反应,故C错误;D缺少条件,所以D错误。 点评:本题考查了中和热、燃烧热的知识,属于对基础知识的考查,本题有利于考查学生对基础知识的掌握,本题比较容易。 |
举一反三
下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2 | B.N2H4 | C.Na2S2 | D.NH4NO3 |
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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下: mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107193221-25531.png) 下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗 | B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 | C.右图中△H1=△H2+△H3 | D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O |
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下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是 |
有关化学键的叙述错误的是 A.所有物质中都含有化学键 B离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有非极性键 |
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