在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题:⑴含有极性共价键的原子晶体是

在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题:⑴含有极性共价键的原子晶体是

题型:不详难度:来源:
在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题:
⑴含有极性共价键的原子晶体是     
⑵只含有离子键的离子晶体是     
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     
⑷ 既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是     
答案
(各2分共12分)⑴ ⑥ , ⑵ ⑦ ,⑶ ④, ⑷ ③ ,⑸,⑹ ②
解析

试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体,据此可知:
⑴含有极性共价键的原子晶体是碳化硅,答案选⑥;
⑵只含有离子键的离子晶体是硫化钠,答案选⑦;
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是过氧化钠,答案选④;
⑷ 既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是氯化铵,答案选③;
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是乙炔,答案选⑤;
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是双氧水,答案选②。
点评:该题是常识性知识的考查,试题基础性强,紧扣教材基础知识,旨在提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确晶体类型、化学键以及分子极性的判断,并能结合题意灵活运用即可。
举一反三
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示,有关两者反应说法正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=+41kJ·mol-1
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

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2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g),反应过程的能量变化如图所示。已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示                           ,E的大小对该反应的反应热有无影响?        。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        ,理由是                                                             
(2)图中ΔH=             kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=                 mol/(L·min);
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。
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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

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某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有(   )
A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键

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下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力) 属同种类型的是(   )
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D.氯化钠和氯化氢分别溶于水

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