已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是（ ）A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中
题型：不详难度：来源：
| A．N5+具有34个电子 | B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合 |
| C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 | D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1 |
答案
解析
试题分析：氮元素的原子序数为7，每个N原子核外有7个电子，则
共有核外电子：5×7-1=34个，A正确；是由同种非金属元素结合而成的，则氮氮原子间一定是共价键，B正确；由于N5+为+1价，则[AsF6]-，F只有-1价，则As为+5价，所以D正确，C错误。故本题选C。点评：本题考查原子核外电子的排布规律，化学键的相关知识，元素化合价的计算，综合性较强，题目难度中等。
举一反三
| A．氢键；分子间作用力；共价键 | B．氢键；氢键；共价键 |
| C．氢键；共价键；分子间作用力 | D．分子间作用力；氢键；共价键 |
| A．含有离子键的化合物才是离子化合物 |
| B．在气态单质分子中.不一定存在着共价键 |
| C．原子晶体中，只存在共价键 |
| D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| A．两个碳原子采用sp杂化方式 |
| B．两个碳原子采用sp2杂化方式 |
| C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 |
| D．两个碳原子形成两个π键 |
| A．CO2H2S | B．C2H4CH4 | C．C60 C2H4 | D．NH3 HCl |
| A．HCl MgCl2 NH4Cl | B．H2O Na2O CO2 |
| C．CaCl2 NaOH H2O | D．NH3 H2O CO2 |
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