在一个密闭容器中,发生下列反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,达到平衡后,试回答下列问题(1)上述正向反应是:
题型:不详难度:来源:
在一个密闭容器中,发生下列反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,达到平衡后,试回答下列问题 (1)上述正向反应是: 反应(填:放热、吸热)。 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (3)恒温恒容通人H2O(g),原化学平衡向 反应方向移动(填“正移”、“逆移”“不移”下同)c(CO)____(填“增大”、“减小”或“不变” 下同)。 (4)减小密闭容器的容积,保持温度不变,原化学平衡向 反应方向移动,v(正) 。 (5)某温度下上述反应平衡时,恒容、降低温度,原化学平衡向 反应方向移动,容器内混合气体的压强 。 |
答案
(1) 吸热 。 (2)K= Cco·CH2/CH2O 。 (3) 正 , 增大 (4) 逆 , 增大 。(5) 逆 , 减小 |
解析
试题分析:(1)根据反应的热化学方程式可知,上述正向反应是吸热反应。 (2)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,则根据方程式可知,平衡常数K=. (3)恒温恒容通人H2O(g),相当于是增大反应物浓度,则原化学平衡向正反应方向移动,c(CO)增大。 (4)减小密闭容器的容积,保持温度不变,相当于是增大压强,原化学平衡向逆反应方向移动,v(正)增大。 (5)某温度下上述反应平衡时,恒容、降低温度,原化学平衡向逆反应方向移动,容器内混合气体的压强减小。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
| 500
| 700
| 900
| K
| 1.00
| 1.47
| 2. 40
| (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,平衡时,CO的浓度为________。 (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)700 ℃时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)。 A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900 ℃ D.使用合适的催化剂 E.增加Fe的量 (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。 a.每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b.体系压强保持不变 c.v正(O2)=v逆(CO2) d.容器中混合气体的密度保持不变 e.混合气体中CO的体积分数保持不变 f.CO和O2的体积比保持不变 |
氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是( )A.NaCl和金刚石 | B.晶体硅和SiO2 | C.冰和干冰 | D.SO2和SiO2 |
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已知N5AsF6是离子化合物,其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是( )A.N5+具有34个电子 | B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合 | C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1 | D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1 |
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