下列分子中键角最大的是A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
试题分析:甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′;氨气是三角锥形结构,键角是107°;水时V形结构,键角是105°;CO2是直线型结构,键角是180°,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 |
举一反三
能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )A.AlCl3溶液容易导电 | B.AlCl3水溶液呈酸性 | C.熔融AlCl3不能导电 | D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl- |
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(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )A.分子中所有原子在同一平面 | B.在ABn型分子中,A原子最外层电子不一定都成键 | C.在ABn分子中,A元素为最高正价. | D.分子中不含氢原子 |
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下列既有极性键,又有非极性键的非极性分子是 ( ) |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥型 | B.V形;三角锥型 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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下列关于化学键的说法中正确的是A.化学键是一种静电引力 | B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合 | C.只要有旧健的断裂就一定是化学反应 | D.氢键是一种化学键 |
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