用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥型B.V形;三角锥型C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥型 | B.V形;三角锥型 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,H2S和BF3中中心原子含有的孤对电子对数分别是(6-2×1)÷2=2、(3-3×1)÷2=0,所以H2S是V形结构,BF3是平面正三角形结构,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好价层电子对互斥理论,准确判断出中心原子含有的孤对电子对数,然后灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。 |
举一反三
下列关于化学键的说法中正确的是A.化学键是一种静电引力 | B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合 | C.只要有旧健的断裂就一定是化学反应 | D.氢键是一种化学键 |
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下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.酒精溶于水 | D.HCl气体溶于水 |
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(1)现有下列物质:①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____,只由极性键构成的物质是_____,由极性键和非极性键构成的物质是_____,由离子键和极性键构成的物质是_____,属于共价化合物的是_____。 (2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________;相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。 |
下列叙述中,不正确的是 ①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在 ③离子晶体一定含离子键,也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力,有的还可能有氢键 |
下列说法中正确的是A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 | B.含有共价键的物质一定是共价化合物 | C.H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键 | D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
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