能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )A.AlCl3溶液容易导电 B.AlCl3水溶液呈酸性C.熔融AlCl3不能导电D.AlCl3溶于水可以电离出Al3
题型:不详难度:来源:
能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )A.AlCl3溶液容易导电 | B.AlCl3水溶液呈酸性 | C.熔融AlCl3不能导电 | D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl- |
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答案
C |
解析
试题分析:在熔融的条件下,共价键不能断键,而离子键是可以断键的,即离子化合物在熔融状态下可以导电,而共价化合物则不能导电,据此可以鉴别,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,试题主要是考查学生对离子键和共价键判断依据的了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,也有助于培养学生的应试能力和严谨的实验设计、探究能力。 |
举一反三
(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )A.分子中所有原子在同一平面 | B.在ABn型分子中,A原子最外层电子不一定都成键 | C.在ABn分子中,A元素为最高正价. | D.分子中不含氢原子 |
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下列既有极性键,又有非极性键的非极性分子是 ( ) |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥型 | B.V形;三角锥型 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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下列关于化学键的说法中正确的是A.化学键是一种静电引力 | B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合 | C.只要有旧健的断裂就一定是化学反应 | D.氢键是一种化学键 |
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下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.酒精溶于水 | D.HCl气体溶于水 |
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