下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2

下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2

题型:不详难度:来源:
下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是
A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2

答案
D
解析

试题分析:由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键,A、B中只含有离子键,C只含有离子键和极性键,所以正确的答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对化学键概念以及判断的了解掌握程度,有利于培养学生的发散思维能力,该题的关键是记住非极性键的含义,然后结合题意灵活运用即可,
举一反三
下列说法正确的是
A.由分子构成的物质一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径
0.102
0.075
0.117
0.074
0.110
0.071
0.099
0.077
最高化合价
+6
+5
+4
 
+5
 
+7
+4
最低化合价
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答: 
(1)E在周期表中位置是                        
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:              (用分子式表示)
(3)32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体,放出49.15kJ的热量,则其反应热化学方程式为:                                      
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:                                             
(5)工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2,该反应如下:
BD+BD2+Na2CO3=2        +CO2横线上某盐的化学式应为      
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下列分子中键角最大的是
A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2

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能证明AlCl3为共价化合物的方法是(  )
A.AlCl3溶液容易导电 B.AlCl3水溶液呈酸性
C.熔融AlCl3不能导电D.AlCl3溶于水可以电离出Al3和Cl

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(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (   )
A.分子中所有原子在同一平面
B.在ABn型分子中,A原子最外层电子不一定都成键
C.在ABn分子中,A元素为最高正价.
D.分子中不含氢原子

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