下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是A．Na2OB．MgF2C．NaOHD．Na2O2
题型：不详难度：来源：
下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是| A．Na2O | B．MgF2 | C．NaOH | D．Na2O2 |
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答案
| D |
解析
试题分析：由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，A、B中只含有离子键，C只含有离子键和极性键，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对化学键概念以及判断的了解掌握程度，有利于培养学生的发散思维能力，该题的关键是记住非极性键的含义，然后结合题意灵活运用即可， |
举一反三
下列说法正确的是| A．由分子构成的物质一定含有共价键 | | B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | | C．非极性键只存在于双原子单质分子中 | | D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键 |
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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
| 元素编号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| 原子半径
| 0.102
| 0.075
| 0.117
| 0.074
| 0.110
| 0.071
| 0.099
| 0.077
| 最高化合价
| +6
| +5
| ＋4
|
| +5
|
| +7
| ＋4
| 最低化合价
| －2
| －3
| －4
| －2
| －3
| －1
| －1
| －4
|
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是 ：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为 |
能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )| A．AlCl3溶液容易导电 | B．AlCl3水溶液呈酸性 | | C．熔融AlCl3不能导电 | D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－ |
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(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )| A．分子中所有原子在同一平面 | | B．在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键 | | C．在ABn分子中，A元素为最高正价． | | D．分子中不含氢原子 |
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