下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径0.1020.0750.1170.0740.1100.0710.099
题型:不详难度:来源:
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质
| 元素编号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| 原子半径
| 0.102
| 0.075
| 0.117
| 0.074
| 0.110
| 0.071
| 0.099
| 0.077
| 最高化合价
| +6
| +5
| +4
|
| +5
|
| +7
| +4
| 最低化合价
| -2
| -3
| -4
| -2
| -3
| -1
| -1
| -4
| 已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答: (1)E在周期表中位置是 : (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示) (3)32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体,放出49.15kJ的热量,则其反应热化学方程式为: (4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。 (5)工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2,该反应如下: BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为 |
答案
(15分)(1).第三周期,VA族 (2).CH4>SiH4(3).2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol (4).SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl (5)NaNO2(每小题3分) |
解析
试题分析:根据元素的主要化合价和半径,并结合元素周期律可知,A是S元素,B是N元素,C是Si元素,D是氧元素,E是P元素,F是F元素,G是Cl元素,H是C碳元素。 (1)P位于周期表的第三周期第ⅤA族。 (2)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为CH4>SiH4。 (3)32g AD2气体物质的量是32g÷64g/mol=0.5mol,则2molSO2反应放出的热量是49.15kJ×4=196.6 kJ/mol,则该反应的热化学方程式是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。 (4)使品红溶液褪色的无色气体是SO2,则根据原子守恒可知,强酸是盐酸,反应的化学方程式是SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl。 (5)根据原子守恒可知,该盐的化学式是NaNO。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重能力的培养,侧重对基础知识的巩固与检验。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )A.AlCl3溶液容易导电 | B.AlCl3水溶液呈酸性 | C.熔融AlCl3不能导电 | D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl- |
|
(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )A.分子中所有原子在同一平面 | B.在ABn型分子中,A原子最外层电子不一定都成键 | C.在ABn分子中,A元素为最高正价. | D.分子中不含氢原子 |
|
下列既有极性键,又有非极性键的非极性分子是 ( ) |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥型 | B.V形;三角锥型 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
|
最新试题
热门考点