(16分)I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。(1)若有1mol CH4生成,则有      mol σ键

(16分)I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。(1)若有1mol CH4生成,则有      mol σ键

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(16分)I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2
(1)若有1mol CH4生成,则有      mol σ键和      mol π键断裂。
(2)CH4失去H(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)。已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为       
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有       (填字母代号)。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近于           (填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=      
III.研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。
(5)预测HgCl42与HgI42的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释。
答:HgCl42比HgI42         (填“稳定”或“不稳定”),因为                     
答案
(1)6和2    (2)  sp2(3)b c (4)分子晶体     5  
(5)不稳定,因为Cl电负性大于I,给出电子能力较弱,形成配位键较弱,配合物较不稳定
解析
I、(1)由于单键都是σ键,而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以若有1mol CH4生成,则有6mol σ键和2mol π键断裂.
(2)空间结构是平面正三角形,说明碳原子没有孤对电子,所以CH+3中碳原子的杂化方式为sp2杂化。
Ⅱ、(3)阴阳离子通过静电作用形成的化学键是离子键。金属阳离子和自由电子之间形成的化学键是金属键,所以根据题意可知,选项bc正确,答案选bc。
(4)根据物理性质熔沸点低可判断,应该是分子晶体。铁原子的价电子是8个,所以根据金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18可知,X=(18-8)÷2=5。
III.(5)因为Cl电负性大于I,给出电子能力较弱,形成配位键较弱,配合物较不稳定。所以稳定性强的是HgI42
举一反三
下列物质中既含离子键,又含共价键的是  ( )
A.NaClB.MgCl2C.H2O2D.NaOH

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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol1)
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH
A.-1940kJ·mol1    B.1940kJ·mol1    C.-485kJ·mol1    D.485kJ·mol1
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已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值,设△H和△S不随温度改变,对于该反应下列说法正确的是(   )
A.低温下是自发变化
B.高温下是自发变化
C.任何温度下都是自发变化
D.任何温度下都是非自发变化

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关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是      
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮原子间以离子键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D.化合物N5ASF6为离子化合物

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(14分)50 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         
      (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             
⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是        (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量       (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是                                ;所求中和热数值    (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是                               
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