关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是 A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子间以离子键结合C.化合物N5ASF6中AS的
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关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是 A.N5+共有34个核外电子 | B.N5+中氮原子间以离子键结合 | C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D.化合物N5ASF6为离子化合物 |
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答案
BC |
解析
氮原子的质子数是7,所以N5+共有7×5-1=34个核外电子,A正确。氮元素是非金属,氮原子和氮原子之间乙共价键结合,B不正确。F的化合价是-1价,所以化合物N5ASF6中AS的化合价为+5价,C不正确。该化合物着含有离子键,是离子化合物,D正确,答案选BC。 |
举一反三
(14分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。 ⑵ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 ;所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 。 |
下列物质中,既有离子键,又有有共价键的是 A.HCl | B.KOH | C.CaCl2 | D.NH4 NO3 |
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下列事实与氢键无关的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | B.水结成冰体积膨胀,密度变小 | C.NH3易液化 | D.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高 |
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下列关于化学键的叙述,正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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